北京華科盛精細(xì)化工產(chǎn)品貿(mào)易有限公司生產(chǎn)銷售微酸性氧化電位水:微酸性電解水,又稱微酸性氧化電位水,是通過(guò)電解2-6%稀鹽酸制成的無(wú)色無(wú)臭電解水,pH值為5.0-6.5,有效氯濃度10-30ppm,主要成分為次氯酸。其殺菌作用優(yōu)于次氯酸離子,能滅活諾如病毒、病毒等病原體,且使用后無(wú)需二次清洗。微酸性氧化電位水
更新日期：2025-10-21 訪問(wèn)次數(shù)：26
| 品牌 | 其他品牌 | 貨號(hào) | 7519 |
|---|---|---|---|
| 規(guī)格 | 500ml | 供貨周期 | 現(xiàn)貨 |
| 主要用途 | 實(shí)驗(yàn) |
北京華科盛精細(xì)化工產(chǎn)品貿(mào)易有限公司生產(chǎn)銷售微酸性氧化電位水:微酸性電解水,又稱微酸性氧化電位水,是通過(guò)電解2-6%稀鹽酸制成的無(wú)色無(wú)臭電解水,pH值為5.0-6.5,有效氯濃度10-30ppm,主要成分為次氯酸。其殺菌作用優(yōu)于次氯酸離子,能滅活諾如病毒、病毒等病原體,且使用后無(wú)需二次清洗。次氯酸(hypochlorous acid),化學(xué)式HCIO,相對(duì)分子質(zhì)量52.46。很不穩(wěn)定,只存在于水溶液中。光照下分解成氯化氫和氧氣。濃溶液黃色,稀溶液無(wú)色。弱酸,有強(qiáng)氧化性和漂白作用,可將硫、磷等氧化成相應(yīng)的含氧酸?？捎寐葰馊苡谒兄苽?。其鹽類可作漂白劑和消毒劑。 [20]
次氯酸主要作為消毒劑使用,被廣泛用于物體表面、織物等污染物品以及水、果蔬和食飲具等的消毒。除上述用途外,次氯酸還可用于室內(nèi)空氣、二次供水設(shè)備設(shè)施表面、手、皮膚和黏膜的消毒。
中文名次氯酸 [2]
外文名Hypochlorous acid [2]
化學(xué)式HClO [2]
分子量52.46034
CAS登錄號(hào)7790-92-3 [2]
EINECS登錄號(hào)232-232-5 [3]
沸 點(diǎn)125 至 130 ℃ [3]
水溶性1:2(與水的體積比) [3]
密 度1.1655 kg/m3 [3]
外 觀濃溶液黃綠色,稀溶液無(wú)色
應(yīng) 用消毒劑、漂白劑和氧化劑 [3]
UN危險(xiǎn)貨物編號(hào)3139 [3]
酸度系數(shù)(pKa)7.49 (25°) [3]
LogP0.710 (est) [3]
化學(xué)性質(zhì)
1、弱酸性
次氯酸是一元弱酸，25℃時(shí)的電離常數(shù)為3×10-8。這是因?yàn)榇温人岱肿又械穆仍訋в休^大的負(fù)電荷，使得次氯酸分子之間的排斥力增大，導(dǎo)致其不易離解為氫離子和次氯酸根離子。因此，次氯酸在水溶液中主要以分子形式存在，而不是以離子形式存在。
2、強(qiáng)氧化性
次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑，可以氧化多種物質(zhì)，包括醇、酚、醚、烯烴等有機(jī)化合物以及多種還原性物質(zhì)（如Na2SO3，F(xiàn)eCl2，KI，C7H7O4N（石蕊）等），使有色布條、品紅褪色，并能使石蕊溶液變?yōu)闊o(wú)色液體。其氧化反應(yīng)常被用于殺菌消毒、漂白和氧化還原反應(yīng)等。在次氯酸的作用下，許多有機(jī)化合物會(huì)氧化成更為穩(wěn)定的無(wú)機(jī)物，例如醇氧化成醛或酮，苯酚氧化成苯醌等。
次氯酸能氧化還原性物質(zhì)（如Na2SO3，F(xiàn)eCl2，KI，C7H7O4N（石蕊）等），使有色布條、品紅褪色，并能使石蕊溶液變?yōu)闊o(wú)色液體。相關(guān)反應(yīng)方程式如：
Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl（強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑，弱酸制強(qiáng)酸）
次氯酸中性溶液是一種比標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯更強(qiáng)的氧化劑：
2HClO (aq) + 2?H3O++ 2?e- ? Cl2(g) + 4H2O E=+1.63V。
3、不穩(wěn)定性
次氯酸是一種不穩(wěn)定的化合物，容易分解為氯化氫和氧氣。光照、加熱或與某些金屬離子接觸都會(huì)加速其分解過(guò)程。因此，次氯酸通常需要在低溫、避光和干燥的環(huán)境下保存。
2HClO → 2HCl + O2↑
HClO + HCl → H2O + Cl2↑
產(chǎn)生的氯氣以分子形式溶于水呈淡黃色。次氯酸在溶液中發(fā)生3種形式的分解，它們彼此無(wú)關(guān)，稱為平行反應(yīng)，即：
2HClO → 2HCl + O2↑
HClO + HCl → H2O + Cl2↑
3HClO → 2HCl + HClO3
在陽(yáng)光直接作用下，按第一種形式分解；在有脫水物質(zhì)（如CaCl2）存在時(shí)，按第二種形式分解；加熱時(shí)特別容易按第三種形式分解。
